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Calculs de dilution à partir de solutions en stock

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Si vous travaillez dans un laboratoire de chimie, il est essentiel de savoir calculer une dilution.

Examen des solutions de dilution, de concentration et de réserve

Une dilution est une solution obtenue en ajoutant plus de solvant à une solution plus concentrée (solution mère), ce qui réduit la concentration du soluté. Un exemple de solution diluée est l’eau du robinet, constituée principalement d’eau (solvant), avec une petite quantité de minéraux et de gaz dissous (solutés).

Un exemple de solution concentrée est l’acide sulfurique à 98% (~ 18 M). La raison principale pour laquelle vous commencez avec une solution concentrée, puis diluez-la pour faire une dilution, c'est qu'il est très difficile - et parfois impossible - de mesurer avec précision le soluté pour préparer une solution diluée, de sorte qu'il y aurait un degré d'erreur élevé dans la valeur de concentration .

Utilisez la loi de conservation de la masse pour effectuer le calcul de la dilution:

MdilutionVdilution = MStockVStock

Exemple de dilution

Par exemple, supposons que vous deviez préparer 50 millilitres d'une solution à 1,0 M à partir d'une solution mère à 2,0 M. Votre première étape consiste à calculer le volume de solution stock requis.

MdilutionVdilution = MStockVStock
(1,0 M) (50 ml) = (2,0 M) (x ml)
x = (1,0 M) (50 ml) / 2,0 M
x = 25 ml de solution mère

Pour préparer votre solution, versez 25 ml de solution mère dans une fiole jaugée de 50 ml. Diluez-le avec du solvant jusqu'à la ligne des 50 ml.

Évitez cette erreur de dilution commune

C'est une erreur commune d'ajouter trop de solvant lors de la dilution. Assurez-vous de verser la solution concentrée dans le ballon puis diluer à la marque de volume. Par exemple, ne mélangez pas 250 ml de solution concentrée avec 1 litre de solvant pour obtenir une solution de 1 litre.


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